溴化钠的作用和用途(溴化钠的作用和副作用)

溴化钠的作用和副作用

1.氢氧化钠注入酚酞。

2.硒化钠溶液加入双氧水。

3.溴化钠溶液加入酸化的双氧水。

要吃的话。。。。。。酚酞是治疗腹泻的药，不过吃一丁点没事（去药店买酚酞片溶于水）；混合小苏打溶液就变红了。（吃多了有副作用！）

溴化钠有什么作用

溴化钠与浓硫酸反应，生成溴化氢。醇与溴化氢，加热反应生成卤代烃。

氯化钠的作用与副作用

氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。熔点：801°C(1074K)沸点：1465°C(1738K)。普通酒精灯灼烧加热温度达到400—1000℃以上，最多也就只能使其融化，其化学性质不变，仍然是白色无毒的晶体。你也可以想象平时炒菜时候油温也是非常高的，盐也没有发生什么变化。

同理，你应该理解火焰灼烧最多只是物理状态的变化，其化学性质仍然不变，（无毒）。

溴酸钠的作用是什么

霍夫曼降解反应（又名霍夫曼重排）指的是酰胺与次氯酸钠或次溴酸钠的碱溶液作用时，脱去羰基生成少一个碳的伯胺反应：

r-conh₂ + naox + 2naoh——→r-nh₂ +na2co₃+ nax + h2o

由于在反应及过程中由于发生了亲核重排，所以又称为霍夫曼重排反应，具有光学活性的基团在重排后构型不变。

霍夫曼降解反应或霍夫曼重排反应（hofmann rearrangement）是一级酰胺重排变为伯胺并减少一个碳原子的有机反应。

溴化钠的作用和副作用有哪些

溴化钠，溴化钾，溴酸钠属于危险品的第六等级，是有毒物质；氢溴酸属于危险品的第八等级，是腐蚀品。

溴化钠是危险品。溴化钠，是一种无机化合物，化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，无臭，味咸而微苦。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。

溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相制版等方面。对水是有危害的，不要让未稀释或大量的产品接触地下水，水道，会造成污染。要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。应贮存在干燥、阴凉、通风良好的地方。要防止日光暴晒，与火种和热源隔离，不得与氨、氧、磷、锑粉和碱类共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等，以防燃烧。失火时，可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。

溴化钠的作用与功效

氢溴酸的生产方法有多种：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、复分解法、和硫化氢法等。

1 赤磷法 系将赤磷放入水中，滴加溴素，产生的三溴化磷水解得氢溴酸。2 二氧化硫法 系将二氧化硫通入溴水，将溴素还原生成氢溴酸和硫酸，经蒸馏而得。3 硫磺法 系在水中使溴与硫反应，生成物水解而得。4 吸收法 系在合霉素及其它有机化合物的生产过程中，溴化时产生的溴化氢气体，用水吸收而得。5 合成法 系将氢与溴的混合气体通过热的铂海绵合成溴化氢，用水吸收而得。6 复分解法 系用溴化钠或溴化钾的水溶液与浓磷酸作用，蒸馏得不含溴的定沸点氢溴酸。7 硫化氢法 系将硫化氢气体通入溴水，过滤除去产生的硫，而得氢溴酸。以上几种方法中，吸收为生产合霉素等药物的副产物，虽可综合利用，但产量有限；合成法需要较复杂的设备；复分解法原料来源较少，成本亦高；二氧化硫法和硫黄法操作简单，易于掌握；赤磷法生产工序短，设备简单，产品质量高且稳定，缺点是赤磷易燃，生产过程中需要严格的安全措施。目前工业上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氢溴酸可用蒸馏法精制，在氢溴酸中所含的残留溴，通常可加赤磷或汞除去。在实验室中,一般使用溴化钠和浓磷酸混和,或者用溴化钠和浓磷酸共热制取.

溴化钠的功效与作用

磷酸分子量为97.994，是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。

扩展资料：

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。

pKa1：2.12

pKa2：7.21

pKa3：12.67

（1）浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于高沸点酸制低沸点酸：

NaCl + H3PO4(浓) =△= NaH2PO4+ HCl↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸

（2）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。